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初中化学重点知识有哪些

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  • 2020-04-22 11:32:30
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今天小编来给大家针对这个初中化学重点知识有哪些的问题来进行一个介绍,毕竟当下也是有诸多的小伙伴对于初中化学重点知识有哪些这个问题非常的重视的,下面大家可以看下具体的详情

1中考化学复习必背重点基础知识

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4.构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5.黑色金属只有三种:铁、锰、铬。

6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO(2)Fe2O3(3)Fe3O4。

8.溶液的特征:(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9.化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10.生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11.碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12.常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13.炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16.收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18.通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20.CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

2酒精灯的使用

1.酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2.酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。

3.可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。

4.给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人。

3离子的检验

1.氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

2.氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液。

3.碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水。

4.氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子。

5.硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

6.铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

7.铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

8.铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子。

4酸、碱、盐知识点

1.常见盐与碱的溶解性:

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2.八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

3.三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应。

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

5质量守恒定律

1.在化学反应前后,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。

2.六个不变、两个一定改变、两个可能改变

(1)六个不变:

宏观:1.反应前后物质总质量不变;2.元素的种类不变;3.各元素对应原子的总质量不变;

微观:4.原子的种类不变;5.原子的数目不变;6.原子的质量不变。

(2)两个一定改变:

宏观:物质种类改变。

微观:物质的粒子构成方式一定改变。

(3)两个可能改变:

宏观:元素的化合价可能改变。

微观:分子总数可能会改变。

6中考复习必背重点化学方程式

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3.铜在空气中受热:2Cu+O2△2CuO。

4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。

5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。

6.红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。

7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。

8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。

9.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。

10.二氧化碳和水反应:CO2+H2O=H2CO3。

7基本的实验操作

1.药品的取用:

(1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

(2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸。

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2.仪器的洗涤:

玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

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