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高中常见化学离子方程式有哪些

  • 教育新闻
  • 2020-04-30 11:49:51
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今天小编来给大家针对这个高中常见化学离子方程式有哪些的问题来进行一个介绍,毕竟当下也是有诸多的小伙伴对于高中常见化学离子方程式有哪些这个问题非常的重视的,下面大家可以看下具体的详情

高中化学离子方程式有哪些1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 :

2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O

CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:

CO2+NaOH═NaHCO3

CO2+OH-═HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:

NaOH+SO2=NaHSO3

OH-+SO2═HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

CO2+OH-═HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳:

2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:

Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:

2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl

2Fe3++2I-═2Fe2++ I2

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:

Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4

2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:

3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl

3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

13、氯气通入水中:

Cl2+H2O? HCl+HClO

Cl2+H2O? H++Cl-+HClO

14、氟气通入水中:

2F2+2H2O=4HF+O2

2F2+2H2O═4HF+O2

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O

16、FeBr2溶液与少量Cl2反应:

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:

6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2

2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

18、FeBr2溶液中通入过量Cl2:

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:

3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-

20、在FeI2溶液中滴入少量溴水:

FeI2+Br2=FeBr2+I2

Br2+2I-═2Br-+ I2

21、氯化亚铁溶液中滴入溴水:

6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-

22、钠与水反应:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑

23、铝片投入氢氧化钠溶液:

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

24、氯化铁溶液中加入铁粉:

2FeCl3+Fe═3FeCl2

2Fe3++Fe═3Fe2+

25、FeCl3溶液与Cu反应:

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

26、硫氢化钠溶液与碘反应:

NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

HS-+I2═S↓+2I-+H+

27、过氧化钠和水反应:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑

28、铜与浓硝酸反应:

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O

29、铜与稀硝酸反应:

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

30、稀硝酸除银镜:

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O

31、稀硝酸与过量的铁屑反应:

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

32、FeS和稀硝酸反应:

FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O

33、醋酸加入氨水:

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O

34、氢氧化镁加入醋酸:

Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O

35、碳酸钙中滴入醋酸溶液:

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:

CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O

37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

38、石灰乳与海水制取氢氧化镁:

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

(因为石灰乳是悬浊液,离子方程式不拆。因为反应物中有固体,所以Mg(OH)2不用画沉淀符号。)

39、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:

Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

41、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:

Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

42、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

43、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:

Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

44、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:

Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

45、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:

NH4HCO3+2NaOH(过量)═Na2CO3+NH3↑+2H2O

NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑

46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:

NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

47、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

48、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:

NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

49、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:

2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

50、硝酸铝溶液中加入过量氨水:

Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

51、明矾溶液中加入过量的氨水:

2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

52、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

53、大理石与盐酸反应制CO2气体:

CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+ H2O

54、硫化钠溶液中加入盐酸:

Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

S2-+2H+═H2S↑

55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

HCO3-+H+═CO2↑+H2O

56、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

CO32-+H+═HCO3-

57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:

Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-

58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:

2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

[Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O

59、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:

AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

60、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:

2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:

5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O

2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2++ 5NO3-+ 3H2O

62、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

Cu2++ H2S═CuS↓+2H+

63、Na2CO3的水解:

Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH

CO32-+H2O?HCO3-+OH-

64、硫氢化钠的水解:

NaHS+H2O?H2S+NaOH

HS-+ H2O?H2S+OH-

65、实验室制备氢氧化铁胶体:

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+

66、电解饱和食盐水:

2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

67、用石墨电极电解硫酸铜溶液:

2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

提高化学成绩的方法

1.在每次复习前必须要有计划做好复习准备。例如,一个晚上自学两小时,就应根据一天学习的学科和学科的性质,做科学安排,即内容相似的不要前后相连复习,应间隔复习。这是因为从心理学上讲,相似的学科相连复习往往引起干扰,降低复习效果。

2.复习时最好先回忆,或根据听课所记要点,进行回忆当天学习了哪些内容,主要教材是什么,进行了哪些实验,等等。然后再复习课文。在这个时候,可根据回忆,有困难或不明确的地方多复习,理解了没有问题的少复习,这样既可节省时间,而且可集中力量来弄通困难教材,掌握重点。最后,再合上书本思考一遍,特别要明确教材的重点、难点部分,然后才做作业。

3.化学是以实验为基础的一门学科。因此,在复习时,要十分注意这一特点。对每一项实验,必须注意它的变化、现象,仪器装置、操作手续,从现象到本质去认识它、理解它。同时,在复习时必须对所做过的实验已观察到的变化,从现象到本质地进行回忆、复习,并且还要注意实验装置及操作手续。

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